题目内容

6．家庭里，我们能够通过物理性质（气味）对下列各组物质进行辨认的是（　　）
A．食盐、蔗糖B．水、酒精C．自来水、矿泉水D．面碱、水

分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，出现不同的现象的才能鉴别．

解答 解：A、食盐、蔗糖均为白色的固体，均无气味，通过气味无法区分，故选项错误．
B、酒精具有芳香气味，水无色、无味，是闻气味的方法可以鉴别，故选项正确．
C、矿泉水和澄清的石灰水都是无色无味的液体，通过气味无法区分，故选项错误．
D、面碱是白色粉末状固体，水是无色液体，利用它们的状态可以鉴别；但它们均没有气味，利用气味无法区分，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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16．甲同学在探究酸的性质时，误把过氧化氢溶液当做酸与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的小木条，没有复燃．说明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．
实验二：在实验一的使馆中加入W g氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的小木条，木条复燃．说明氧化铁加快了过氧化氢分解的速度．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明反应前后氧化铁质量不变．
【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究探究反应前后氧化铁的化学性质不变．
17．集气瓶中装满某种气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是C
A．氢气    B．空气     C．二氧化碳   D．氮气、氦气等稀有气体．
14．液体药品存放在细口瓶中，固体药品存放在广口瓶中，气体存放在集气瓶中．取用粉末状的药品用药匙或纸槽，块状的固体药品可用镊子，取用少量的液体药品用胶头滴管，准确量取一定体积的液体用量筒和胶头滴管．
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．
稀释浓H2SO4		C．D．
称量固体
5．FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
（1）步骤②中发生化合反应与置换反应（填基本反应类型）．
（2）“滤液1”中溶质一定含FeCl2，不可能含CuCl2和FeCl3．
（3）步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，M是HCl．
（4）若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：189．
12．如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．X是金属元素B．该粒子的核外电子数为17
C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子表示阴离子
9．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请利用此表完成以下问题：
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶溶不
（1）查Cu（OH）2的溶解性不溶．（填：“溶”或“不溶”）
（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
10．近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等．它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行．
（1）在空气质量报告中，PM10指的是空气中的可吸入颗粒物 类污染物．
（2）煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分．
（3）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，其中的活性炭具有吸附性性．
（4）新能源的使用可以降低空气中PM2.5的浓度．以下做法中不利于降低PM2.5浓度的是AD．
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料     B．燃煤锅炉增加脱硫装置
C．汽车排气管上安装尾气净化装置       D．增加烟囱的高度，减少废气污染．

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