题目内容

3．下列对化学用语的表述正确的是（　　）
A．氯化铝--AlClB．Fe2+--铁离子C．2个汞原子--2HgD．纯碱--NaOH

分析 A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，进行分析判断．
B、根据1个亚铁离子带2个单位的正电荷，进行分析判断．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断．

解答 解：A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3，故选项化学用语的表述错误．
B、1个亚铁离子带2个单位的正电荷，Fe2+可表示亚铁离子，故选项化学用语的表述错误．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子可表示为2Hg，故选项化学用语的表述正确．
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项化学用语的表述错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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13．根据如图回答问题．

（1）A处发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）观察到A和B两处的实验现象分别是A中红色粉末逐渐变为黑色；B中澄清的石灰水变浑浊．
（3）实验时点燃C处酒精灯的目的是除CO，防止污染空气．
14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
实验操作现象结论
A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应
B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3
C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应
D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含氢元素
A．AB．BC．CD．D
11．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921年，C（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦锡         B．道尔顿         C．侯德榜         D．张青莲
【定性实验】
食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是BC（填字母）．
A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硝酸     D．稀盐酸
【定量实验】
将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】
甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．
18．（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．如图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：表示为Cl-；　     ：表示为H+；　    ：表示为Fe2+．

（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图2所示的改进．
①仪器a的名称是集气瓶．
②硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为蓝紫色．
③硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程
式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
④下列鉴别SO2和CO2的方法正确是B（填序号）．
A．观察两气体颜色 B．闻两种气体气味  C．将两气体分别通入NaOH溶液观察现象．
8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
 a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：

（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
A．热水       B．冰水       C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
名称浓硫酸碱石灰
实验前100.00100.00
实验后103.60102.20
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
15．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
（1）化肥是农作物生长的保障，请列举一种复合肥KNO3（填化学式）．
（2）下列说法不正确的是D．
        A．酸和碱一定含有氢元素                               B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
        C．可用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体       D．用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，pH值会偏小
（3）金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）；过氧化钠与水反应生成烧碱和氧气．请写出生成Na2O2和过氧化钠与水反应的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的实际均过量）．请回答下列问题：

（一）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
（二）加入Na2CO3的目的是什么？除去Ca2+、Ba2+．（或除去CaCl2杂质和过量的BaCl2）
（三）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
（5）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
12．下列物质放置在空气中一段时间后，能和空气中的水发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．生石灰
13．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图．下列判断正确的是（　　）
A．甲和乙的核外电子排布相同，属于同种元素
B．粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷
C．两种粒子的核外都达到了相对稳定结构
D．甲和乙的相对原子质量相同

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