题目内容
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）
（1）4．4g ;(2)83．3%
【解析】
试题分析：（1）12g＋35g==47g 47g－42．6g==4．4g
（2）设生成4．4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4．4g
100∶44==x∶4．4g
x==10g
10g/12g×100%==83．33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83．33%
考点: 根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量 /g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
下列说法正确的是
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
