题目内容
12．同学们，下面所给的是实验室制取某些气体的仪器和试剂．请认真审题，填写下表．仪器如图所示：
试剂：过氧化氢、二氧化锰、大理石、稀盐酸．
（1）填表：
| 制取气体 | 化学方程式 | 制取装置（填序号） | 收集装置（填序号） |
| 氧气 | |||
| 二氧化碳 |
（3）在加热和有催化剂存在的条件下，NH3能跟O2反应生成一氧化氮和水．写出NH3与02反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
分析 （1）给定药品是过氧化氢和二氧化锰，据反应原理书写方程式，该反应 属于固液常温型，故选发生装置B，并据氧气密度和溶解性选择收集装置；
据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式，二者反应属于固液常温型，故选发生装置B，并据二氧化碳密度和溶解性选择收集装置；
（2）用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，反应物是固体，且需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，密度比空气的小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
（3）据反应原理书写方程式．
解答 解：
（1）给定的药品是过氧化氢和二氧化锰，反应方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应 属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑，该反应 属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
（2）用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，反应物是固体，且需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，密度比空气的小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
（3）在加热和有催化剂存在的条件下，NH3能跟O2反应生成一氧化氮和水．反应方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
故答案为：
（1）
| 制取气体 | 化学方程式 | 制取装置（填序号） | 收集装置（填序号） |
| 氧气 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B | C（或D） |
| 二氧化碳 | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ | B | D |
（3）4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
点评 对于信息型方程式的书写，要注意将提示的生成物及反应物进行全面梳理，结合条件进行书写，并明确发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．
| A． | 单质碳不跟其他物质反应 | |
| B． | 碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质 | |
| C． | 常温下，碳的化学性质不活泼 | |
| D． | 这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物 |
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| KCl溶解度/g | 30 | 33 | 35 | 38 | 41 |
| KNO3溶解度/g | 21 | 31 | 45 | 65 | 88 |
| A． | KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 | |
| B． | 两物质溶解度相等的温度在10～20℃之间 | |
| C． | 在30℃时5g KNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液 | |
| D． | 在50℃时，两物质各10g分别加入20 g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余 |