题目内容

19．请阅读下面科普材料，然后回答问题．
  迄今为止最黑的材料-碳钠米管     一个东西能够黑到什么程度？Vantablack就是人类造成的迄今最黑的物质，它是一种由SurreyNansystems公司研发的碳钠米管材料．
碳原子的结构示意图为，而Vantablack实际上是只有一个原子厚的碳钠米管层，他可吸收99.965%的可见光，有人看过之后说：“我的眼睛都没法聚焦了，他太黑了，根本看不到任何细节，几乎就像是个黑洞，吸走了所有光线．”它让这张图中起皱的锡纸看起来就像兔八哥卡通片中的便携洞穴，这种材料可用于望远镜、卫星上的星体跟踪定位器等．
（1）由碳原子的结构示意图可获得的一条信息是碳原子最外层电子数为4．
（2）Vantablack的组成元素是碳元素，其物质类别属于B（填序号）
A．混合物       B．单质       C．化合物
（3）碳原子除了可构成Vantablack外，还可直接构成石墨和金刚石等，在一定条件下二者的相互转化属于化学变化（填“物理”或“化学”），该变化的微观本质是碳原子重新排列．

分析 根据碳单质的性质和化学变化的特征进行分析解答即可．

解答 解：（1）由碳原子的结构示意图可得碳原子最外层电子数为4；
（2）Vantablack的组成元素是碳元素，属于单质；
（3）碳原子除了可构成Vantablack外，还可直接构成石墨和金刚石等，在一定条件下二者的相互转化属于 化学变化，该变化的微观本质是碳原子重新排列；
故答案为：碳原子最外层电子数为4；碳元素；B；金刚石；化学；碳原子重新排列．

点评 解答本题关键是要知道碳单质有关性质以及化学变化的特征等，难度不大．

练习册系列答案
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9．课题式课堂教学是探究学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价．图1是关于《一氧化碳的化学性质》的课题式课堂教学中，在解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，装置气密性良好．
（1）在先通入一段时间CO，并确认装置中空气已经排尽后，再点燃酒精灯B和A．为什么要先排尽装置中的空气？CO与空气混合，加热时可能发生爆炸．
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）酒精灯B的作用为燃烧未反应的CO，防止污染空气．
（4）乙同学提出不要酒精灯B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上．乙同学设计的优点是节省酒精，利用尾气中CO燃烧时放出的热量．
（5）丙同学想将尾气先储存在装满水（如图2）的装置中，然后再处理，尾气应从b管口通入．
（6）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？他设计在CO通人CuO前应先通入澄清石灰水，你认为丁同学的设计是否必要？其理由是：不必要；CO与CuO须加热才能反应，加热CuO前先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊．．
10．实验是科学探究的重要手段之一，下列科学实验操作正确的是（　　）
A．
液体的倾倒		B．
块状固体的取用		C．
液体的滴加		D．用纸槽取用粉末
7．小明从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8，其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
14．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，含氮量高，请计算：
（1）CO（NH2）2中共含有4（写数字）种元素
（2）CO（NH2）2的化学式量是60．
（3）若CO（NH2）2中含有7g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为15g．
4．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写标号仪器①的名称：长颈漏斗；②
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放一团棉花，可选用C（填C或D）装置收集氧气．若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯．该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的③端口（填“②”或“③”）通入，实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色，用化学方程式表示加热后又变成紫色的原因：H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染环境．
11．下列过程中，只发生了物理变化的是（　　）
A．磨制石器B．客家酿酒C．烧制陶瓷D．利用沼气
14．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH
（2）写出反应①、②的化学方程式：①2Na+2HCl═2NaCl+H2↑；②Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、H2O（填微粒符号）
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是生成水、水和二氧化碳气体、水和二氧化碳气体、硫酸钡沉淀．
15．钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定．（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图的装置进行实验．
①装置A中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液．
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
方法一：称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量；
方法二：称量反应前后B装置的总质量，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量．
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤（填一个操作名称）后立即称量．根据称量的数据计算出Fe2O3的含量．
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价．
方案优点
甲组可以用两种方法计算Fe2O3的含量
乙组不用加热，节能环保且操作简单，安全系数高

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