题目内容
【题目】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(写出计算过程)
（3）若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式(用m表示)。
【答案】
（1）6.6
（2）80%
（3）
×100%
【解析】（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
＝ 
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%；
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．
（3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则：
10gy×
×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=×100%.
故答案为：（1）6.6g；（2）80%；（3）×100%.
（1）根据质量守恒定律，用106.6g减去100g即为二氧化碳的质量；
（2）写出CO和Fe2O3反应的化学反应方程式，然后根据二氧化碳的质量求出三氧化二铁的质量，最后根据氧化铁的质量分数=
×100%解答即可；
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．
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