Question

11．6克部分被氧化的镁条和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气
（1）镁带中氧化镁的质量？
（2）参加反应的盐酸的质量是多少？
（3）反应后溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，依据生成氢气的质量可以计算镁的质量，进一步可以计算氧化镁的质量，从而可以计算参加反应的盐酸的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的镁的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化镁的质量为z
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73        95       2
 x      y         z       0.4g
   $\frac{24}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=4.8g
  y=14.6g
  z=19g
氧化镁的质量为：6g-4.8g=1.2g
设与氧化镁反应反应的盐酸的质量为m，生成氯化镁的质量为n
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
 40       73      95
 1.2g     m       n
$\frac{60}{1.2g}$=$\frac{73}{m}$=$\frac{95}{n}$
   m=2.19g
   n=2.85g
（1）镁带中氧化镁的质量是1.2g；
（2）参加反应的盐酸的质量是：$\frac{14.6g+2.19g}{14.6%}$=115g；
（3）反应后溶液的质量分数是：$\frac{19g+2.85g}{6g+110g-0.4g}$×100%=18.9%．
故答案为：（1）1.2g；
（2）115g；
（3）18.9%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．