题目内容
小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na2CO3
猜想③：可能是NaOH与Na2CO3的混合物
[查阅资料]Na2CO3溶液显碱性，酚酞能使其变红色
[实验探究1]
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有______，肯定猜想______（填序号）是错误的．
[实验探究2]
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为______．
[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______．
②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器______．
[评价与改进]
注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是：______．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是______．
[结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
解（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可推知一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3；在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②操作2是过滤，其中用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗；
[评价与改进]
Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：氢氧化钡与碳酸钠反应也生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：用BaCl2 代替Ba（OH）2．
故答案为：（1）Na2CO3；①（2）Na2CO3溶液也显碱性，猜想②也可能正确
（3）BaCO3；搅拌，加快固体溶解；漏斗
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；用BaCl2 代替Ba（OH）2
分析：（1）根据碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳分析；
（2）能使酚酞变红的溶液只能说明该溶液显碱性；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；在溶解时，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②根据过滤实验来选择必要的仪器；
[评价与改进]Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，不会产生碱性干扰物质．
点评：本题考查学生物质的检验和鉴别的基本方法，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，关键是把握住检验、除杂等的基本原则，难度较大．
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3；在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②操作2是过滤，其中用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗；
[评价与改进]
Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：氢氧化钡与碳酸钠反应也生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：用BaCl2 代替Ba（OH）2．
故答案为：（1）Na2CO3；①（2）Na2CO3溶液也显碱性，猜想②也可能正确
（3）BaCO3；搅拌，加快固体溶解；漏斗
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；用BaCl2 代替Ba（OH）2
分析：（1）根据碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳分析；
（2）能使酚酞变红的溶液只能说明该溶液显碱性；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；在溶解时，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②根据过滤实验来选择必要的仪器；
[评价与改进]Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，不会产生碱性干扰物质．
点评：本题考查学生物质的检验和鉴别的基本方法，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，关键是把握住检验、除杂等的基本原则，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是 （用化学方程式表示）
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为 ．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为 ．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 ．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 ．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 ．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．
实验数据记录如下：
（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式： ； ．
（2）试通过分析表中数据计算出试样中各成份的质量分数．
三、实验反思
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： ．
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（2）试通过分析表中数据计算出试样中各成份的质量分数．
三、实验反思
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
