题目内容

分别将5.6g某种铁粉和5.6g某种镁粉与足量的稀硫酸反应，充分反应后生成氢气的质量均为0.2g，根据这个结果可以推断

[　　]

A．该铁粉和该镁粉都是纯净物

B．两者都不纯

C．该铁粉是纯净物，该镁粉不纯

D．该铁粉不纯，该镁粉是纯净物

答案：C
练习册系列答案
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（2006?朝阳区一模）某化学小组通过查资料得知：固体草酸受热可以分解，其方程式为：
H2C2O4?2H2O
 加热 
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O．
（1）为了验证草酸的分解产物，同学们设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铁、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铁、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铁、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铁、石灰水
你认为其中正确的方案是
D
D
．
（2）同学们按如图装置，利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成

甲同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”），你判断的理由是
原混合气体中CO2也被石灰水吸收，影响测定结果
原混合气体中CO2也被石灰水吸收，影响测定结果
．
而乙同学认为在D装置后还可以再增加上述装置中的
A或D
A或D
（填装置字母），若无此装置，可能会使测定结果中氧元素的质量
偏大
偏大
．（填“偏大”或“偏小”）．
（3）当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为5.6g，同时测得D装置的质量增加4.4g，则该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为
7：2
7：2
．

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