Question

为探究某有机物M的组成，现取M 6.0g在空气中完全燃烧称量得到CO₂ 8.8g以及H₂O 3.6g，则判断该有机物M中是否含有氧元素

 

（填“是”或者“否”）；各元素的质量比为

 

；则该有机物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律分析，由题意“M6.0g在空气中完全燃烧称量得到CO₂ 8.8g以及H₂O3.6g”，则可推测二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答：解：
根据质量守恒定律分析，由题意“M6.0g在空气中完全燃烧称量得到CO₂ 8.8g以及H₂O3.6g”，先根据反应前后元素的种类不变可以确定：则可推测该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

=2.4g，
3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

=0.4g，
2.4g+0.4g=2.8g，则M一定含氧元素，其质量为6.0g-2.8g=3.2g；
则碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.4g：3.2g=6：1：8．
碳、氢、氧元素的原子个数为：

2.4

12

：

0.4

1

：

3.2

16

=2：4：2，则化学式为C₂H₄O₂．
故答案为：
  是； 6：1：8； C₂H₄O₂．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．