题目内容

11．人体中不同的体液显不同的酸碱性：胃液的pH为0.9～1.5，它显酸性；胰液的pH为7.5～8.0，它显碱性．

分析 根据pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越愈大；当pH＞7时 呈碱性，pH越大，碱性越大，呈酸性是pH小于7的溶液进行解答．

解答 解：胃液pH为：0.9～1.5＜7，呈酸性；
胰液pH为：7.5～8.0＞7，呈碱性．
故答案为：酸；碱．

点评 此题是对溶液pH的考查，只要知道溶液酸碱性与pH的对应关系即可解决问题．

练习册系列答案
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15．写出下列物质的化学式或名称．
物质名称氧化镁氯化钙氮气
化学式HeCO2
2．化学课上，老师和同学们一起做了二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的演示实验，实验后同学们的积极性依然很高．想知道氧化铜能否催化过氧化氢分解．请你和同学们一起完成探究：
（1）【提出问题】氧化铜能否作为氧化氢分解制氧气的催化剂？
（2）【猜想与假设】
①甲同学：氧化铜能做过氧化氢分解制氧气的催化剂；
②乙同学：氧化铜不能做过氧化氢分解制氧气的催化剂．
（3）【实验与结论】甲同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证：
 实验步驟实验现象实验结论或总结
各歩骤结论总结
实验一取10 mL 5%的过氧化氢溶液于一支试管中，用带火星的木条伸入试管，现察现象．试管中气泡很少，木条复燃过氧化氢分解产生①氧气 氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂
实验二加热氧化铜粉末，用带火星的木条伸入试管，观察现象．木条不复燃氧化铜受热
不产生氧气		氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂
实验三把一定质量的氧化铜粉末加入到装有②10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的木条伸入试管，现察现象．③试管中气泡很多，木条复燃④氧化铜加快了过氧化氢分解放出氧气的速率
请你帮忙填写上表中未填完的空格．
（4）在上述探究实验中，实验一和实验二起的作用是对照．
19．如图所示的是一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题．

（1）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）A处的现象是黑色粉末变红色；B处的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（3）C处酒精灯的作用是处理尾气，目的是防止污染大气．
6．下列是人造材料的是（　　）
A．木头B．石头C．塑料D．金子
16．下列做法（或认识）有科学依据的是（　　）
A．带上火把进入山洞进行科学探究
B．浴室煤气泄漏，立即打开排气扇
C．带上手电筒就放心进入久未开启的菜窖
D．洗衣服时，用硬水比软水效果更好
3．下列符号正确的是（　　）
A．Na2+B．Ba（NO3）2C．2SO4-2D．PO43-
20．氯化氢气体的物理性质：无色、有刺激性气味，极易溶于水．使用如图装置进行实验时，若集气瓶中装有HCl气体，将滴管中的液体滴加到集气瓶中，发现气球鼓起来．
①小明的滴管里装的是水，请说明气球鼓起来的原因是HCl气体极易溶于水，使圆底烧瓶内压强小于瓶外压强．
②小方的滴管里装了碱或碱性溶液NaOH溶液，相关的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
③小丽思考后发现，滴管中的物质除了碱或碱性溶液外，还可能是硝酸银（或AgNO3）溶液．其化学反应的方程式为AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
1．某集气瓶内盛有空气，现在除去其中的氧气得到氮气，而不引入其他的气体杂质，将下列哪种物质放在集气瓶中燃烧即可达到目的（　　）
A．铁丝B．红磷C．硫黄D．蜡烛

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