题目内容

14．火箭推进器中盛有N 2H 4和H 2O 2，发生反应的化学方程式：N2H 4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（　　）
A．N 2B．N 2O 4C．NH 3D．NO 2

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O可知，R中含有2个氮原子，是N2．
故选A．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

练习册系列答案
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4．每年5月31日世界无烟日，香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2），焦油和一氧化碳等，尼古丁的相对分子质量为162．
5．氧化铁可用于制作优质颜料．氧化铁中铁元素化合价为（　　）
A．0B．+2C．+3D．+2或+3
2．下列叙述错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
D．化学变化中分子、原子都可分
9．实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答问题．

（1）指出图A中的错误操作：试管内液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，手不能握住试管夹的短柄．
（2）在用图B的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低（填偏“偏低”或“偏高”），其原因是生成物二氧化碳为气体且溶解性不大．请提出一种改进措施：将木炭换成红磷（二氧化碳溶于水，但溶解性不大）．
（3）C图是水通电分解的示意图，试管a中产生的气体是氢气，与试管b中产生的气体的体积比为2：1，通过该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D图是过滤液体的示意图，图中有一处错误的请你指出来：漏斗末端的尖嘴没有紧靠烧杯内壁，玻璃棒在实验中的作用是引流．
19．生活中的下列活动中一定发生化学变化的是（　　）
A．摘花插花B．西瓜榨汁C．大米酿酒D．冰砖雕花
6．过氧乙酸是一种消毒剂，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒，请按下列要求进行计算；
（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？
（2）要配制溶质质量为数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少kg？
3．写出下列反应的化学方程式：
（1）白磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
4．请根据下列图示（A-E）实验回答问题．

（1）B装置中观察到的现象是发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，C中反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
D装置中观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，D中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）A、B、D、E装置的集气瓶中均需放少量水，B瓶放水的主要目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，D瓶放水的主要目的是防止高温生成物溅落下来，炸裂瓶底．
（3）小丽同学用E装置（气密性良好）测定空气中氧气含量．待装置冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一，其原因是红磷燃烧消耗氧气，气体体积减少，压强降低，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶中，因空气的氧气体积约占五分之一，因此进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一．
（4）用图F所示装置测定空气中氧气的体积分数．在粗铜丝末端的铜勺中放足量红磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，红磷燃烧．红磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先降低后升高；整个过程中，集气瓶中压强变化的情况是装置内压强先增大，后减小．

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