题目内容
19．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．请计算：| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 129.8 | |
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数即可．
解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为120g+12g-129.8g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$ x=5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{12g}$×100%≈44.2%．
答：（1）2.2；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为44.2%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你一起参与．
【设计实验】同学们设计了如图的A、B两套装置．
（1）你认为比较合理的是（填编号）A．
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量．
（3）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性．
【实验过程】（略）．
【数据分析】实验结束后，整理各组数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
（1）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）第六组同学用相同的实验装置测定的结果与其他小组有明显的偏差，导致这一结果 的可能原因是（回答两点）：装备漏气，红磷量不足．
【查阅资料】：同学们从网上得知，（1）当温度达到40℃时，白磷就能在空气中燃烧，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．
（2）铜在加热的情况下，只能和空气中的氧气反应，生成氧化铜．
【改进实验1】他们按图C实验，将试管的容积分成五等份，做好标记．在试管中加入 一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．
你认为此装置的优点是：（任写两点） ①密闭效果更好；②读取数据简便．
【改进实验2】有同学改进实验1中得到启发，设计了如图D所示的测定实验，但是他始终未看到水面上升约1/5的现象，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳占据了原来氧气的体积
【改进实验3】为了排除五氧化二磷的污染，同学们设计了如图E所示的装置，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．
实验过程如下：
①加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
②将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
③通电加热铜粉，生成氧化铜固体．待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）细心的同学发现，实验过程①前明显缺少一个重要环节，即检查装置的气密性
（2）在实验③结束时，理论上装置A中液面的刻度约为10.5cm（填整数）．如果在实验③结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
【设计实验】同学们设计了如图的A、B两套装置．
（1）你认为比较合理的是（填编号）A．
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量．
（3）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性．
【实验过程】（略）．
【数据分析】实验结束后，整理各组数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
（1）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）第六组同学用相同的实验装置测定的结果与其他小组有明显的偏差，导致这一结果 的可能原因是（回答两点）：装备漏气，红磷量不足．
【查阅资料】：同学们从网上得知，（1）当温度达到40℃时，白磷就能在空气中燃烧，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．
（2）铜在加热的情况下，只能和空气中的氧气反应，生成氧化铜．
【改进实验1】他们按图C实验，将试管的容积分成五等份，做好标记．在试管中加入 一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．
你认为此装置的优点是：（任写两点） ①密闭效果更好；②读取数据简便．
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 13 |
【改进实验3】为了排除五氧化二磷的污染，同学们设计了如图E所示的装置，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．
实验过程如下：
①加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
②将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
③通电加热铜粉，生成氧化铜固体．待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）细心的同学发现，实验过程①前明显缺少一个重要环节，即检查装置的气密性
（2）在实验③结束时，理论上装置A中液面的刻度约为10.5cm（填整数）．如果在实验③结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
10．下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
| A． | 冰雪融化，由空气制氧气 | B． | 钢铁生锈，纸的燃烧 | ||
| C． | 蜡烛燃烧，蜡烛融化 | D． | 汽油挥发，食物腐烂 |
11．远到恒星、行星，近到数目、花草，物质世界一刻不停地发生着变化．下列过程发生了化学变化的是（ ）
①烘烤食物 ②钢铁生锈 ③擦燃一根火柴 ④干冰升华 ⑤瓷碗碎了
⑥粮食酿酒 ⑦沙子变成了沙雕 ⑧化石燃料的形成．
①烘烤食物 ②钢铁生锈 ③擦燃一根火柴 ④干冰升华 ⑤瓷碗碎了
⑥粮食酿酒 ⑦沙子变成了沙雕 ⑧化石燃料的形成．
| A． | ①②④⑥⑧ | B． | ①②③⑥⑧ | C． | ①②③④⑤⑥⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
8．
对蜡烛及其燃烧进行探究
（1）取一支蜡烛，仔细观察并闻气味，然后用小刀将石蜡切下一小块，把它放入水中，石蜡浮在水面上．此实验中你获知石蜡的物理性质有固态，无味，硬度不大，不溶于水，密度比水小．
（2）将蜡烛点燃，观察到蜡烛的火焰分为a、b、c三层，其中b层称为内焰．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约2s后取出，可以看到被a（填a、b、c）层火焰灼烤的火柴梗最先碳化．结论：蜡烛火焰中外焰温度最高．
（3）如何证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水（写出操作步骤及现象）．
对蜡烛及其燃烧进行探究（1）取一支蜡烛，仔细观察并闻气味，然后用小刀将石蜡切下一小块，把它放入水中，石蜡浮在水面上．此实验中你获知石蜡的物理性质有固态，无味，硬度不大，不溶于水，密度比水小．
（2）将蜡烛点燃，观察到蜡烛的火焰分为a、b、c三层，其中b层称为内焰．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约2s后取出，可以看到被a（填a、b、c）层火焰灼烤的火柴梗最先碳化．结论：蜡烛火焰中外焰温度最高．
（3）如何证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水（写出操作步骤及现象）．
| 操作步骤 | 实验现象 | |
| 验证有水生成 | 用干燥的烧杯罩在火焰上 | 烧杯内壁有水雾生成 |
验证有二氧化碳生成 | 用 蘸有澄清石灰的烧杯罩在火焰上方 | 澄清的石灰水变浑浊 |
9．点燃某气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | H2 | C． | CO与H2的混合气 | D． | O2 |