Question

5．将8%的氢氧化钠溶液和100g稀盐酸一起加入到一个大烧杯中，恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85%．请分析并计算回答：
（1）反应后烧杯中溶液的pH=7（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行计算，求的溶质的质量，然后根据溶质质量分数公式进行计算即可求得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后烧杯中溶液的pH=7；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，所以反应后溶液的质量为：（$\frac{x}{8%}$+100）g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x        （$\frac{x}{8%}$+100）×5.85%
$\frac{40}{x}$=$\frac{58.5}{（\frac{x}{8%}+100）×5.85%}$
x=8g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．