Question

11．元素周期表是研究化学的重要工具，下表是周期表的部分信息：

请按要求填空：
（1）表中第16号元素的名称为硫．
（2）表中O元素（填元素符号）是地壳中含量最多的元素．
（3）从表中可以看出，F和Cl同属于ⅦA（第七主族）的原因是最外层电子数都是7．
（4）写出12号元素和8号元素的单质反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，其反应基本类型是化合反应．

Answer 1

分析 （1）16号元素是硫元素；（2）根据地壳中含量最多的前五种元素考虑；（3）找出F和Cl同属于ⅦA的相同点；（4）12号元素是镁，8号元素是氧，即镁燃烧生成氧化镁，再写出方程式即可，两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应．

解答 解：（1）16号元素是硫元素；
（2）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的元素是氧元素；
（3）F和Cl的最外层电子数都是7，所以同属于ⅦA；
（4）12号元素是镁，8号元素是氧，即镁燃烧生成氧化镁，根据观察法配平即可，所以方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应．
故答案为：（1）硫；（2）O；（3）最外层电子数都是7；（4）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合．

点评 解答本题关键是熟悉元素周期表，知道化学方程式的写法，熟悉基本反应类型．