题目内容

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：

（1）写出反应①的化学方程式．
（2）SO₂和CO₂的化学性质相似．用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外还可能生成（写化学式）．
（3）反应④中发生反应的离子是__．
（4）现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量．

解：（1）海水中含有氯化钠，电解海水时生成了氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变可知反应物中也有钠、氯、氢、氧四种元素，因此反应物为氯化钠和水，化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）SO₂和CO₂的化学性质相似，所以NaOH溶液吸收SO₂生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（3）反应④中亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化硫和水，化学方程式为：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．所以反应④中发生反应的离子是HSO₃^-和H⁺．
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸氢钠，根据反应方程式计算即可．
故答案为：（1）2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）Na₂SO₃．
（3）HSO₃^-和H⁺．
（4）设废气中含二氧化硫的质量为x．
SO₂+NaOH═NaHSO₃
64 40
x bg
$\text{[math]}$
x=1.6b g
二氧化硫在废气中的百分含量为 1.6b/a×100%．
答：二氧化硫在废气中百分含量为1.6b/a×100%．
分析：（1）根据生成物和质量守恒判断反应物，然后写出化学方程式；
（2）根据SO₂和CO₂的化学性质相似，判断用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外的产物；
（3）根据反应方程式判断发生反应的离子；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸氢钠，根据反应方程式计算即可．
点评：此题涉及知识点较多，难度较多．

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