金属在日常生活中随处可见.研究金属的性质可以更好地利用金属. (1)铝.铁.铜是常见金属.下列生活用品中.主要利用金属导热性的是 . (2)为了达到收旧利废节能减排的目的.从含有金属镁.铁.铜的粉末中.分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属.实验过程如下: 请回答: (Ⅰ)金属A是 ,金属B是 . (Ⅱ)操作a的名称是 . (Ⅲ)写出步骤②所涉及的化学反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是。

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（Ⅰ）金属A是；金属B是。

（Ⅱ）操作a的名称是。

（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。

（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是。

（1）②

（2）（Ⅰ）Fe Cu

（Ⅱ）过滤

（Ⅲ）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

（Ⅳ）稀硫酸

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（2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是

．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有

FeSO₄、ZnSO₄

FeSO₄、ZnSO₄

．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是

（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）金属A是

．
（Ⅱ）操作a的名称是

．
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

．
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．按人类开始使用这三种金属的先后排序为

（用元素符号表示）．
（2）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

（填序号）．

（3）“淬火”是金属热处理常用的方法．淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，反应的化学方程式为

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）体育场馆的建设使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，可防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是

使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的

使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的

．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是

回收利用废旧金属

回收利用废旧金属

（答出1条即可）．

（2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

（填序号）．

（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是

（填序号）．

（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是

（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属．
（1）下列用品中，主要应用金属导热性的是

（填序号）．

（2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是

铁与水和氧气并存

铁与水和氧气并存

，防止自行车生锈的措施有

（写出一种即可）．

（3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO₄溶液，其实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）A是

．
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

，其目的是

除去①中没有完全反应的硫酸铜

除去①中没有完全反应的硫酸铜

．
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为

向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤

向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤