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石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（ ）

A. 石油是一种混合物 B. 石油是一种化合物

C. 石油在地球上的蕴藏量是丰富的 D. 石油可直接作飞机的燃料

A 【解析】 试题石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物，不同地域的石油成分不同，石油只有经过提炼蒸馏才能作为燃料使用，石油的储量有限，并不是取之不尽用之不竭的资源。故选A
练习册系列答案
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下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项

物质

方法与结论

A

黄铜与铜

相互刻画，留下痕迹的是黄铜

B

高锰酸钾与二氧化锰

取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾

C

氯化钠与硝酸铵

取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠

D

稀盐酸与稀硫酸

取样测pH，pH大的是稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误； B、高锰酸钾加热 可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确； C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现， 故错误； D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）用适当的化学符号填空：

①在盐酸中滴加石蕊试液变红，是因为溶液中含有_____；

②改良酸性土壤的碱_____；

③绿色公交车使用的燃料“CNG”中主要气体_____；

④最常用的溶剂_____。

（2）如图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）。

回答下列问题：

①该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_____种；

②该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为_____；

③图中某元素的粒子结构示意图为其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值_____；

④通过反应的微观模拟示意图，还可得出的结论（填一条）_____。

H+；Ca（OH）2；CH4；H2O；3；2X+2YZ+2W；8；在化学变化中分子再分而原子不能再分。 【解析】 （1）从物质的性质着手分析物质的用途，然后确定物质的名称并书写化学式。 （2）①根据物质的微观构成分析属于氧化物的物质；②根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律分析各物质反应的微粒个数关系写出反应的化学方程式；③根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断；④根据化学反应...

生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为________。

石油CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 【解析】 本题考查了化石燃料的种类、甲烷的燃烧。 煤、石油和天然气是常见的化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。

将煤隔绝空气加强热，能获得的物质是（　　）

A. 汽油 B. 柴油 C. 煤焦油 D. 煤油

C 【解析】 把煤隔绝空气加强热，就可以使煤分解成焦炉煤气、粗氨水、焦炭、煤焦油。故选C。

无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有KNO3．

①KNO3属于_____ （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

②KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____．

复合肥39：14：48 ． 【解析】 ①硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； ②一个硝酸钾分子中，含有一个钾原子，其相对原子质量为39，含有一个氮原子，其相对原子质量为14，含有三个氧原子，其相对原子质量16，三个的总相对质量为48，故硝酸钾中，钾、氮、氧的质量比为39：14：48。

已知：2KClO32KCl + 3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(资料：KClO3和KCl均为白色体)

A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量

C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数

A 【解析】 A、反应后生成的氧气逸出，固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，最后不能为0，正确；B、生成氧气的质量从开始反应不断增加，图中表示在不断减少，错误；C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，图中表示在不断减少，错误；D、反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，图中表示在不断减少，错误。故选A。 ...

甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：_____；

(2)t2℃时乙物质的溶解度为____(没写单位“g”或“克”不给分)；

(3)若甲中含有少量的乙，则采用_____方法提纯甲；

(4)将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。

乙＞甲=丙80g降温结晶27.5 【解析】 (1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；(2)t2℃时，乙物质的溶解度为80g；(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶方法提纯甲；(4)t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t2℃时90g甲的饱和溶...

下列哪种情况，埋在地下的铁质管道生锈最慢( 　 )

A. 干燥、致密、不透气的土壤 B. 潮湿、疏松、透气的土壤

C. 潮湿、疏松、不透气的土壤 D. 潮湿、疏松、透气的酸性土壤

A 【解析】 铁生锈的原因是，在氧气和水的作用下，和铁反应生成三氧化二铁，在干燥、致密、不透气的土壤中，隔绝了空气和水分，因此不易生锈；在潮湿、疏松、透气的土壤中，有水分和空气，容易生锈；在潮湿，疏松，不透气的土壤中，有水分，土壤疏松会有少量空气，也容易生锈；在潮湿疏松透气的酸性土壤中，不仅有铁与空气、水的反应，还有铁与氢离子的反应，铁最容易生锈。故选A。

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