题目内容

下面对涉及“侯氏制碱法”有关知识的说法不正确的是


  1. A.
    该条件下NaHCO3的溶解度较小
  2. B.
    析出固体后的溶液为NaHCO3饱和溶液
  3. C.
    NaHCO3是纯碱
  4. D.
    从该反应中能获得氮肥
C
分析：本题可采用直接判断法，纯碱是Na2CO3，而非NaHCO3，从而直接确定出答案．
解答：“侯氏制碱法”的原理是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步．第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，制得的 氯化铵可做氮肥．根据饱和溶液的概念--一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液为饱和溶液，可知析出固体后的溶液为NaHCO3饱和溶液．
故选C．
点评：直接判断法，是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论．此方法常常用于解答“正误型”选择题．
练习册系列答案
相关题目
18、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中正确的是（　　）
24、阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
．碳酸氢钠的化学性质：
受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
C
．
A．B．C．D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
  实验步骤 预测实验现象 实验结论
方案设计
取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
滴加盐酸立即有气体生成
滴加盐酸一会后才有气体产生
立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
 
12、下面对涉及“侯氏制碱法”有关知识的说法不正确的是（　　）
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应． 下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
A、甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B、乙同学说：NaHCO3不是纯碱C、丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D、丁同学说：从该反应可以获得氮肥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网