题目内容

18．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，实验现象是发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾．

该实验证明了水是由氢氧（填名称）元素组成的化合物．
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是B．
A．牛奶           B．蔗糖          C．食盐          D．花生油
②一种抗生素为粉状固体，每瓶含1g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用
时每瓶至少需加入蒸馏水4mL．
③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．
Ⅰ．下列说法正确的是AD．
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
Ⅱ．20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是甲溶于水吸收热量．要使该固体全部溶解的方法是加水．（任写一种）

分析 根据已有的氢气燃烧的知识进行分析解答；根据溶液的形成、溶解度曲线的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，发出淡蓝色的火焰，该反应的化学反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，实验中观察到的现象是发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾．故填：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾；
该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：氢氧．
（2）①蔗糖加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液，故填：B．
②用1g该药品配成质量分数为20%的溶液，则所配溶液的质量为：1g÷20%=5g，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水5g-1g=4g，即4mL，故填：4．
③Ⅰ． A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是70g，错误；
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知道溶液的质量，不能确定溶液中析出的晶体质量的大小，错误；
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，甲和乙的溶质质量分数不变，丙的溶质质量分数变小，故溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，正确；
故填：AD．
Ⅱ．20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，可能的原因是甲物质溶于水吸收热量，导致溶液的温度降低，不能全部溶解，要使甲全部溶解，可以加水，故填：甲溶于水吸收热量，加水．

点评 本题考查的是水以及溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙（选填“甲”或“乙”）．
（3）t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为B（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）　　　　B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）  　　 D．无法确定
（4）当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
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