题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
归纳总结正确的是
A． 化学之最 | B．化学与生活 |
①天然存在的最硬的物质：金刚石 ②地壳中含量最高的金属元素：铁 | ①煤气泄露：开排风扇 ②水壶中的水垢：用食醋除去 |
C．性质与用途 | D．环境保护 |
①木炭有可燃性：作燃料 ②稀有气体通电后发出有色光：作电光源 | ①废旧电池：随意丢弃 ②工业污水：处理后排放 |
A. A B. B C. C D. D
（一）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和_____________两种物质；（3）Na2SO4和NaOH两种物质。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学实验 | 取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出 | 猜想（2)成立 |
乙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变_______色 | 猜想（3)成立 |
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________=2NaAlO2+3H2↑
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）____________(填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是__________________________________；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是；铝片和____________溶液反应。
（二）某工厂以流量10L/S（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠4%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠4%的工业废水的流量应为______________L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3)。