题目内容

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

请回答下列问题：

(1)反应①中X的化学式为________。

(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。

(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ___________.

②反应后溶液中溶质的质量分数。____________.

【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%

【解析】本题考查了质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂，考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分。

（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1、 3、1、 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1、 5、 1、 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；

（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；

（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 22g

解得：x=53g

工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈96.4%

y=58.5g

则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数=×100%=20%。

练习册系列答案
相关题目

【题目】酸=氢元素＋酸根

说明：O2-、OH-_________属于酸根。酸根是_________，属于带电原子团，如Cl-。NaHSO4_________属于酸。

【题目】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。

Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。

Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。

Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。

Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。

(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。

【题目】小婷同学在学习了“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、钢片；②黄铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。

(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻画。

①她这样做的目的是__________________；

②她观察到的现象是___________________；

③从该实验中可得到的结论：_____________。

(2)经查阅资料，她还获得了以下信息：

①分析表格中有关数据，可得出的结论是_____________；

②请说出上表中武德合金的一种重要用途是___________。

(3)经过对探究活动结果加以分析，小婷发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要______(填“好”或“差”)。因此日常生活中使用的金属材料，大多数属于______(填“纯金属”或“合金”)。

【题目】初中化学的核心素养之一是宏观与微观的联系及符号表征
（1）用化学符号和数字表示下列微粒．
2个氢原子； 2个硝酸根离子 ．
（2）下图为气体粒子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示不同质子数的原子，按要求填空：

表示混合物的有（填字母序号） ．
（3）已知X元素的氧化物的化学式为X2O3 ， 则X的氯化物的化学式为　 　 （X元素的化合价不变）．
（4）化学家道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体。你认为该观点（填是否正确）。如下图， 图1表示的粒子名称是
图2是元素周期表的一部分， 16号元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式是

【题目】加工方式

淬火：处理后的金属__________改变形状。

回火：处理后的金属__________改变形状。

【题目】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。

(1)t1 ℃时，溶解度最大的物质是________。

(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______(填序号)。

A．降低温度　　B．增加溶质　　C．蒸发溶剂

(3)将等质量的t3 ℃A、B、C的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量最多的是_______。

(4)t2 ℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________________。

(5)t1 ℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，请解释原因：___________

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ， ②表示的是 ．
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同．

【题目】下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A.蜡烛燃烧B.白磷自燃C.液化空气制氧气D.铁生锈

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网