题目内容

检验某无色溶液是否是盐酸．
操　　作现　象结　论

取少量试样于试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变为红色含有H⁺ 取少量试液于试管中，滴加有稀硝酸的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl^-
分析：证明溶液是盐酸，就是证明溶液中含有氢离子和氯离子，可根据离子的性质和现象进行设计．
解答：检验氢离子的方法是：取少量试样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
检验氯离子的方法是：取少量试液于试管中，滴加有稀硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀产生．
故答案为：

操作	现象	结论
取少量试样于试管中，滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色	含有H⁺
取少量试液于试管中，滴加有稀硝酸的硝酸银溶液	有白色沉淀产生	含有Cl^-

点评：本题主要考查学生对常见离子的检验方法的掌握情况．

练习册系列答案

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操作	现象	结论
取少量试样于试管中，滴加紫色石蕊试液取少量试样于试管中，滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色溶液变为红色	含有H⁺ 含有H⁺
取少量试液于试管中，滴加有稀硝酸的硝酸银溶液取少量试液于试管中，滴加有稀硝酸的硝酸银溶液	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	含有Cl^- 含有Cl^-

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为

浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险

．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

稀盐酸

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	滤液变为红色滤液变为红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

检验某无色溶液是否是盐酸．

操作	现象	结论
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检验某无色溶液是否是盐酸．

操作	现象	结论
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操　　作	现　象	结　论
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检验某无色溶液是否是盐酸．操 作现 象结 论________________________________________________

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检验某无色溶液是否是盐酸．
操　　作现　象结　论