题目内容
【题目】(1)某无色气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过紫色石蕊溶液，颜色无明显变化；②通过灼热的氧化铜粉末，固体变成红色；③通过浓硫酸，溶液质量增加；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则原气体中一定存在的是________(填化学式)。
(2)向硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后观察到溶液颜色为无色，过滤后所得溶液质量与原混合溶液质量相等。请计算原混合溶液中银离子、亚铁离子的个数之比为______。
【答案】H2、CO 18：151
【解析】
（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，能使氧化铜变红色的气体具有还原性，以及各气体的性质进行分析；
（2）根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，依据溶液质量的变化进行分析。
（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，能使氧化铜变红色的气体具有还原性，所以①通过紫色石蕊溶液，颜色无明显变化，所以混合气中不含二氧化碳；②通过灼热的氧化铜粉末，固体变成红色，混合气中可能含氢气、一氧化碳中的一中或两种；③通过浓硫酸，溶液质量增加，所以混合气中一定含有氢气；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以混合气中一定含有一氧化碳，所以原气体中一定存在的是：H2、CO；
（2）设混合溶液中银离子的质量为x，亚铁离子的质量为y，假设溶液质量变化1，所以：
x=
；
y=
；
所以原混合溶液中银离子、亚铁离子的个数之比为：
：
=18：151。
【题目】第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中，又发现影响化学反应的剧烈程度的因素。探究过程如下：
（1）甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如右图所示实验。该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢，判断金属活动性为Zn＞Fe＞Cu。同时可说明化学反应剧烈程度还与______有关。
（2）乙同学用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片， 通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容：
实验步骤 | 观察到的现象 |
① 取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用 | __________，溶液由无色变为浅绿色 |
② 在①反应后溶液中插入______________，充分作用 | 无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用 | ___________，溶液由浅绿色变成无色 |
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：____________
（3）丙同学认为在乙同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论。丙同学要补充的实验是_____。
（4）丁同学认为不必做补充实验，只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是__________。
