题目内容
某学生在一定温度下，向质量均为50g的三份水中分别加入一定质量的NaNO3，固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的NaNO3固体，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：
根据上述数据分析，实验三中得到的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”），该温度下NaNO3的溶解度是 g．
| 实验序号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 水的质量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 加人NaNO3的质量（g） | 20 | 40 | 60 |
| 所得溶液的质量（g） | 70 | 90 | 100 |
考点：饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来分析溶液的状态．
解答：解：在实验一和实验二中溶液质量等于溶剂质量+溶质的质量，
而实验三中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，
则实验三有固体不溶解，即实验三得到的是NaNO3的饱和溶液，
由实验三可知，溶解的溶质质量为100g-50g=50g，
即该温度下，100g水中溶解50gNaNO3恰好饱和，
则该温度下的溶解度为50g，
故答案为：饱和；50．
而实验三中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，
则实验三有固体不溶解，即实验三得到的是NaNO3的饱和溶液，
由实验三可知，溶解的溶质质量为100g-50g=50g，
即该温度下，100g水中溶解50gNaNO3恰好饱和，
则该温度下的溶解度为50g，
故答案为：饱和；50．
点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．
练习册系列答案
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