Question

1．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． 常温下将10mL饱和Ca（OH）₂溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
• B． 将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%
• C． 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
• D． 从质量分数为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mL H₂SO₄溶液的质量分数仍为25%

Answer 1

分析 A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
B、根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析判断．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将10mL饱和Ca（OH）₂溶液加热到50℃，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误．
B、将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，原溶液中KCl的质量分数为$\frac{5g}{95g}×$100%＞5%，故选项说法错误．
C、20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，由于不知是否达到了饱和状态，则无法温度该温度下NaCl的溶解度，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，从质量分数为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mL H₂SO₄溶液的质量分数仍为25%，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、溶解度的概念、溶液具有均一性是正确解答本题的关键．