题目内容
某兴趣小组拟用如图所示装置以赤铁矿为原料做验证炼铁原理的实验．要求：
(1)与Fe2O3反应的一氧化碳需纯净干燥；(2)要除去尾气的CO；(3)检测出所用赤铁矿中氧化铁的纯度(假设铁矿石中不含其他与一氧化碳反应的成分)．
已知储气袋甲内装有一氧化碳
(混有少量二氧化碳)，乙、丙内都盛有澄清石灰水，请回答：(1)如果按气体流向从左至右，上述仪器组装时连接口的顺序是________接________，________接________，________接________，________接________．
(2)装置丙的作用是________；装置戊的作用是________．
(3)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是________．
(4)实验前赤铁矿石粉末为1.88g，实验后测得乙、丙质量分别增加1.32g和0.3g，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数约为________．
(5)从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是________．改进的措施是________．
答案：
解析：
提示：
解析：
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(1)A,D(或C),E(或B),H,I,F,G,C(或D) (2)除去混在CO中的CO2,除去水分，得到干燥的一氧化碳 (3)防止CO与空气混合，加热后爆鸣或爆炸 (4)85％ (5)将有毒的CO气体直接排放到空气中污染空气；在B导管B处进行收集或用玻璃尖嘴引至于丁处酒精灯燃烧． |
提示：
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(4)点拨：根据题意分析，CO还原赤铁矿石生成的CO2为1.32g，所以： 设 1.88g赤铁矿石中Fe2O3的质量为x．3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2
160 132 x 1.32g 160∶132＝x∶1.32g，x＝1.6g 赤铁矿石中三氯化二铁的质量分数约为：
 ×100％＝85％．
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