题目内容
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度
(0～30℃)如下表所示：
根据此表回答问题：
(1)
若在同一坐标系中绘制NaCl和
的溶解度曲线，你认为这两条溶解度曲线能否有交点？如果有，请写出交点所处的最小温度范围；如果没有，请说明理由．
(2)
我国青藏高原有许多盐碱湖．湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民在冬夏两季可以从湖中分别得到这两种盐．请分析在冬夏两季农民主要从湖中分别得到的是哪一种盐？为什么？
答案：略
解析：
解析：
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(1) 有；20℃～30℃(2) 夏季得到NaCl，冬季得到 ，因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，而碳酸钠晶体的溶解度随温度升高明显增大．冬季青藏高原的气温低，湖中的碳酸钠溶解度小，饱和后结晶析出，NaCl则不析出，因此那里的农民冬天可以得到纯碱；夏季青藏高原的温度高，盐湖中水分大量蒸发，氯化钠达到饱和便大量结晶析出，因此夏季可以从湖水中得到食盐．
(1) 由表中数据分析可知，NaCl的溶解度受温度的影响很小， 的溶解度随温度升高明显增大．在温度小于20℃时， 的溶解度小于NaCl的溶解度，说明 的溶解度曲线在此温度范围内处于NaCl溶解度曲线的下方；在30℃时 的溶解度大于NaCl的溶解度，说明的曲线在此温度时位于NaCl的溶解度曲线的上方，所以两物质溶解度曲线有交点，交点所处的最小温度范围为20℃～30℃．
(2) 由两物质的溶解度数据看，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发溶剂容易使NaCl结晶析出，夏季温度高，水分蒸发快，所以夏季湖水中食盐容易达到饱和而析出．冬季气温明显下降，的溶解度会随温度的降低而减小，使溶质容易析出．所以夏季得到NaCl，冬季得到． |
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9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等； ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间； ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式． 上述说法中，完全正确的一组是（ ） |
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
