题目内容

5．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性好．
（2）乙装置：
①若生成H2使气球胀大，则分液漏斗中所装的液体物质是H2SO4（写出一种具体物质的化学式）．
②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，水与NaOH固体接触后，则气球胀大的主要原因氢氧化钠溶于水放出大量的热．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠或氢氧化钡．

分析 （1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
（2）根据氢气的实验室制法和氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析；
（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析．

解答 解：（1）向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成H2使气球胀大，则分液漏斗中所装的液体物质是稀硫酸，化学式是：H2SO4；
②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，水与NaOH固体接触后，则气球胀大的主要原因是：氢氧化钠溶于水放出大量的热．
（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠、氢氧化钡等溶液可吸收二氧化碳气体．
故答案为：（1）好；（2）①H2SO4，②氢氧化钠溶于水放出大量的热；（3）氢氧化钠，氢氧化钡．

点评 此题的难度不大，掌握实验室制取氧气的原理以及二氧化碳的性质等即可顺利解答此题．

练习册系列答案
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15．如图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则下列叙述正确的是（　　） 
A．该反应前后分子的种类和数目一定改变
B．该反应的生成物都属于氧化物
C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1：2：2
D．该反应的基本类型为置换反应
16．在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）．某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：

【查阅资料】
I．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；
II．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应；
III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；
③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；
④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C．
请你与他们一起完成下列问题的探究：
（1）检查该装置气密性的方法及现象是：关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手手掌紧贴锥形瓶外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气；
（2）装置B和装置D的共同作用是吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；
（3）实验步骤④鼓入空气的作用是使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；
（4）若装置C 增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%；
（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中不能完全排出（写一条）．
13．由于使用汽车而造成的污染问题日益引起人们的关注．
（1）汽车尾气中的污染物有NO和CO等．治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2．反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；NO发生了还原反应．
（2）使用氢能源汽车是治理汽车尾气的一个有效途径．在氢能源汽车行驶过程中的能量转化是从化学能开始，最终转化为机械能．氢能源本身无毒、原料来源广、可再生、燃烧产物是水，不污染空气等优点（填一点）．
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的A等性能（填字母）
A．耐高温、高弹性  B．透气性好、耐磨  C．密度小，熔点低
其中使用的金属材料一般为钛合金，主要利用它的C等性能（填字母）
A．导热性好  B．绝缘性好   C．硬度大．
20．日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（　　）
A．用熟石灰区分硝酸钾和硝酸铵
B．用白醋区分苏打和小苏打
C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
D．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
10．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．
常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．
向等质量的Mg与MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断放入铁粉
D．
向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
17．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质量提出了相应的要求．
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是C（填序号）．
A．原子　　　　　B．分子　　　　　C．元素　　　　　　D．单质
（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于化学（填“物理”或者“化学”）变化．
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用．ClO-中氯元素的化合价为+1价．
③氯胺（NH2Cl）由3（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为H2O．
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C．MnO2能加快H2O2分解的速率，所以MnO2一定能加快其它物质分解的速率
D．在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
15．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．图中共有2种氧化物
B．反应前后的原子种类和数目没有变
C．生成物会造成空气污染
D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1：2

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