题目内容

【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为________________。A、B两支试管中共同的实验现象是___________________，其原因是_________________。

（2）实验二中，观察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。

①D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：

小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是____________________。

②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：

方案

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式

一

取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸

_______________________

_________________________

二

取少量反应后溶液于另一支试管中，_________________

______________________

有碳酸钠生成：____________________

③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。

实验操作

实验现象

实验结论

取D中少量溶液于另一试管中，加入适量的溶液，静置后，取上部清液加入酚酞试液

产生白色沉淀，酚酞试液变红

溶液中还有氢氧化钠存在

小军评价实验操作③的结论不正确，理由是___________________。

【答案】 产生蓝色沉淀 溶液中都含有共同的 变量不唯一 产生气泡 加入过量的氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验

【解析】

（1）实验一中，B试管中发生反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀，其原因是溶液中都含有共同的。

（2）实验二中，观察到C中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则有白色沉淀生成，该白色沉淀化学式是。

①该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是纯净水与氢氧化钠溶液的体积不一致，变量不唯一；

②取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故有：

方案

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式

一

取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸

产生气泡

溶液中含有碳酸钠；。

二

取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液

产生白色沉淀

有碳酸钠生成：。

③实验操作③的结论不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验。

练习册系列答案
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