Question

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是+6；
（3）保存高铁酸钾时应注意阴凉干燥处；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；
（2）设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，
高铁酸钾中，计钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6；
（3）因为高铁酸钾易溶于水，受热易分解，所以保存高铁酸钾时应放在阴凉干燥处；
（4）高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．
故填：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑；+6；阴凉干燥处；3O₂．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．