题目内容

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为____________。

(3)为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________________________ 。

CuSO4 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O NaOH、BaCl2 【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；其中碳酸钙和盐酸反...
练习册系列答案
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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器的名称①_________。

（2）B装置气密性的检查方法是____________________________。

（3）请写一个实验室用B装置制取气体的相关反应的化学方程式_______________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是_________。

（5）点燃甲烷等可燃性气体前应_________。

长颈漏斗 先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可） AC 验纯 【解析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装...

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

FeSO4溶液（CuSO4）

过量锌粉

过滤

B

CO2气体（CO）

过量氧气

点燃

C

CaO固体（CaCO3）

足量的水

过滤

D

NaCl固体（Na2CO3）

过量稀盐酸

蒸干

D 【解析】 试题分析：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． C、CaO固...

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ 时有晶体析出的是 ________（填字母代号）；

（2）t2 ℃ 时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 _______（填字母代号），若保持温度不变，继续加入该溶质使之达到饱和状态,此时该饱和溶液的溶质质量分数为_____。

C A 44.4% 【解析】本题考查了溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算。 （1）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C； （2）t2℃时，A、B的溶解度分别80g和50g，把A、B各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30gA...

下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(　　)

A. 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O

B. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

C. 用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

D. 正常雨水偏弱酸性原因：CO2+H2O═H2CO3

D 【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：C2H3OH+3O22CO2+3H2O，错误；B、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误；D、正常雨水偏弱酸性是因为空气中的二氧...

如图是某反应的微观示意图，其中反应前后元素化合价没有改变的是________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2和CaCl2]，化学方程式为_____。

氧和氢 (H,O ) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO，此过程化合价没有改变的是氢和氧；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2和CaCl2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)...

下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是（ ）

A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

B. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

C. 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

B 【解析】A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；C、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确；D、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故正确。故选B。

（1）现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用(两种不同类别的物质)的化学方程式: ________________、_____________。

（2）现有氢氧化钠的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为______。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl其他合理即可) D﹤C﹤B﹤A 【解析】（1）根据氢氧化钠的化学性质进行分析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存...

生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)下列净水方法中净化程度最高的是__________(选填序号)。

A.煮沸 B.吸附 C.蒸馏 D.消毒

(2)煤、石油、天然气目前在世界能源结构中占主体地位，它们都属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)

(3)防止铁质菜刀生锈的方法是______________________________(写一种即可)。

(4)炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，所利用的灭火原理是________________。

(5)稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知氧化铕的化学式为Eu2O3，则三氯化铕的化学式为______________。

D 混合物 洗净晾干(合理即可) 隔绝了空气 EuCl3 【解析】(1)A、煮沸能将水中的部分钙、镁离子化合物除去；B、吸附是利用活性炭吸附作用，除去水中的异味和有色物质；C、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏；D、消毒能杀死水中的细菌；(2)煤、石油、天然气都属于混合物；(3)将菜刀洗净晾干可防止铁质菜刀生锈；(...

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