题目内容
下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是
A.若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C.滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D.若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
阅读快车系列答案同学们在做完“鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体”的实验后，小明对其中的一瓶药品是否纯净产生了质疑。于是他在老师的指导下对对其成分展开了如下探究：
[猜想与假设]猜想1：白色固体为碳酸钠；
猜想2：白色固体为氯化钠
猜想3：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体药品于试管中，加蒸馏水溶解，然后加入过量稀HNO3， 最后滴几滴硝酸银溶液 | 若只有_____产生 | 猜想1正确 |
若只有白色沉淀生成 | 猜想2正确 | |
若先生成气泡，后生成白色沉淀 | 猜想3正确 |
[查阅资料]碳酸银不溶于水。
[实验结论]小明同学根据实验现象得出猜想3正确。
[反思评价]小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____，他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想2是否正确，理由是_____。
[归纳总结]
①选取试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止_____新的干扰物质；
②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被_____。
，
。该过程中，碳元素的化合价为________。 
。若通过该反应释放22 t CO2，需要CaCO3的质量为_______ t。 过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
[查阅资料]过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
[提出问题]过氧化钠是否变质?
[提出猜想]猜想一:________；
猜想二:过氧化钠部分变质；
猜想三:过氧化钠全部变质。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取部分固体于试管中，加入适量水，在试管口插入带火星木条 | 固体溶解，有气泡产生_______ | 猜想三不成立 |
②取少量①中溶液于另一试管中，滴加足量_______，振荡 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
[反思评价]
（1）请写出实验②中产生气泡的化学反应方程式_________；
（2）小华同学想通过实验，进一步确定部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠，于是进行了如下的实验操作:取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入少量________，溶液变红，证明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。
（3）小明同学认为，小华同学的实验仍无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是________。
