题目内容

6．己知反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，现有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉，按下列要求填空．
（1）反应完毕后铁粉有剩余：反应后的溶液中一定含有的阳离子是亚铁离子，一定没有的阳离子是铜离子；
（2）反应完毕后有铜生成，无铁粉剩余：反应后的溶液中一定含有的阳离子是亚铁离子，可能含有的阳离子是铜离子，一定没有的阳离子是铁离子；
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子是亚铁离子、铜离子．

分析 （1）根据反应完毕后铁粉有剩余，铁会与氯化铜反应生成铜，铜会与氯化铁反应进行分析；
（2）根据反应完毕后有铜生成，无铁粉剩余，溶液中的铁离子完全反应，铜离子可能完全反应，可能部分反应，反应后的溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子进行分析；
（3）根据反应完毕后，无固体沉淀物存在，说明溶液中的铜离子没有参加反应，铁离子可能恰好反应，可能有剩余，所以反应后的溶液中一定含有亚铁离子和铜离子进行分析．

解答 解：（1）反应完毕后铁粉有剩余，铁会与氯化铜反应生成铜，铜会与氯化铁反应，所以反应后的溶液中一定含有的阳离子是亚铁离子，一定没有的阳离子是铜离子；
（2）反应完毕后有铜生成，无铁粉剩余，溶液中的铁离子完全反应，铜离子可能完全反应，可能部分反应，反应后的溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子；
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，说明溶液中的铜离子没有参加反应，铁离子可能恰好反应，可能有剩余，所以反应后的溶液中一定含有亚铁离子和铜离子．
故答案为：（1）亚铁离子，铜离子；
（2）亚铁离子，铜离子，铁离子；
（3）亚铁离子和铜离子．

点评 本题主要考查了铁盐和亚铁盐的转化，题目难度中等，注意溶液中的铁离子、亚铁离子、铜离子的氧化性关系，即可解答．

练习册系列答案
相关题目
16．指出下列物质中．哪些是混合物③⑤（填序号，下同）．哪些是单质①④．
①氮气②二氧化碳③澄清的石灰水④氧气⑤海水⑥五氧化二磷．
17．日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全不正确的是（　　）
需鉴别物质方法Ⅰ方法Ⅱ
A双氧水和蒸馏水加二氧化锰加红砖粉
B铁粉和炭粉用磁铁用稀硫酸
C稀硫酸和稀盐酸加入水中观察用木条
D氢氧化钠和氢氧化钙 取出观察现象　 加入水中观察
A．AB．BC．CD．D
14．烧开水时，加热不久锅底会出现气泡，这气体的溶解度随温度的升高而减小，该气体是氧气．
1．将一块不规则的食盐固体放到饱和的食盐溶液中，过一会取出，这块不规则的食盐固体能（填“能”或“不能”）变规则，这块不规则的食盐固体质量不变（填“增加”、“减小”、“不变”）
11．将铁粉和铜粉的混合物10g加入100g20%的过量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到10.8g固体，求混合物中铁的质量分数（Fe 56，Cu 64，S 32，O 16）
3．下面是某兴趣学习小组未完成的“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验，请和他们一起探究．
【提出问题】人们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
【猜想】
①吸入的空气比呼出的气体中含氧气多
②吸入的空气比呼出的气体中含的二氧化碳多
③呼出的气体中含有较多的水蒸气
【查阅资料】
①二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，浑浊越多，二氧化碳就越多；
②氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气越多；
③二氧化碳可以使燃着的木条熄灭．
【进行实验】
分别收集两瓶空气和两瓶呼出的气体作为样品进行实验，请补充完整以下实验报告：
实验步骤实验现象结 论
（1）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中插入空气样品中的木条继续燃烧，插入呼出气体样品中的木条很快熄灭．猜想①成立
（2）向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中滴入相同数滴的澄清石灰水，振荡．石灰水在空气样品中无明显变化，在呼出的气体样品中变浑浊呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
（3）取两玻璃片，对其中一片呼气，另一片放在空气中被哈气的玻璃片表面有水雾产生，另一块则无．猜想③成立
【得出结论】人体呼出的气体比吸入的空气含二氧化碳多，而含氧气少．
【反思】
①就人体呼吸而言，究竟发生的是什么变化？有的认为是物理变化，有的认为是化学变化，还有的认为既有物理变化又有化学变化．结合我们学过的知识分析，我的认识是：既有物理变化又有化学变化．
②空气中实际也含有水蒸气，请设计一个简单的实验证明空气中含有水蒸气：（必须写出操作方法和现象）
实验步骤：取表面皿于实验桌上，取适量无水硫酸铜粉末与表面皿中；
实验现象：无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色；
实验结论：空气中含有水蒸气．
20．下列仪器名称中书写都正确的是（　　）
A．试管、椎形瓶B．铁架台、量筒C．胶头滴管、坩埚钳D．长颈漏斗、水槽
1．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）【猜想与假设】：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
（2）【设计实验装置】：（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．

（3）【实验】：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰（NaOH和CaO固体混合物）后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有CO2、CO、H2O．
（4）【结论】：第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（5）【反思与评价】：
   ①乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管．第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在．
   ②乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾．

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