Question

为测定某石灰石样品（含少量杂质）中碳酸钙的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）12g样品中碳酸钙的质量为多少g．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）石灰石样品中的碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，再求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，为：12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100     73            44
 x      y            4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

解得：x=10g
y=7.3g
石灰石中含碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．