题目内容
为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3），
（1）（1分）“加碘食盐”为人体补充的是___________________（填“碘元素”或“碘单质”）
（2）（1分）计算碘酸钾的相对分子质量为____________________
（3）（1分）碘酸钾中碘元素的质量分数是____________________（计算结果保留到0．1%）
（4）（3分）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为21．4mg，则进入人体的是碘元素是多少毫克？（写出计算的过程，计算结果保留到0．1 mg）。
（1）碘元素 （2）214 （3）59．3% （4）15．1mg
解析试题分析：（1）在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素；
（2）酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=127／214 ×100% =59．3%
（4）21．4mg碘酸钾中碘元素的质量为21．4mg×59．3%=15．1mg
答：略
考点：有关相对分子质量的计算
甲乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物的成分进行探究。
①模拟炼铁的原理可能是 （19） （用化学方程式表示）。
②初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
【猜想与假设】
甲同学认为无色气体A中可能有CO2，也可能有 （20） 。
乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁； 假设二：含有 （21） 。
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）。
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 （22） ，当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是 （23） 。
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以下探究。
| 实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 物理方法（24） | | | 假设二成立 |
| 化学方法（24） | | | 假设二成立 |
为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
| A．钙 | B．铁 | C．锌 | D．碘 |