题目内容
【题目】某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（ ）
A.锌B.镁C.碳D.银
【答案】B
【解析】
设：假如5.6g金属全部是铁，则生成氢气质量为x。
现在生成氢气质量小于0.2g，说明混有的物质假如是5.6g，则生成氢气质量小于0.2g。
A、5.6g锌生成氢气质量为x，则
x<0.2g，可能是锌，不符合题意。
B、5.6g镁生成氢气质量为x，则
x>0.2g，不可能是镁，符合题意。
C、碳和稀硫酸不反应不能生成氢气，可以使生成氢气质量小于0.2g，混有的物质可能是碳，不符合题意。
D、银和稀硫酸不反应不能生成氢气，可以使生成氢气质量小于0.2g，混有的物质可能是银，不符合题意。
故选：B。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
