Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。

（提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？

（1）（假设猜想）同学们做出猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4和 NaOH

猜想三：有_____。

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。

（2）（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加①______	溶液不变红	猜想二不成立
另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加 Na2CO3 溶液	②______	猜想_____不成立，发生反应的方程式：______

（结论）猜想三成立。

（3）（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_____。

Answer 1

【答案】Na2SO4、H2SO4 猜想四 反应物同时剩余会发生反应 酚酞溶液 有气泡产生 一 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液遇酸变红

【解析】

（1）假设猜想：

恰好完全反应时只有Na2SO4，氢氧化钠过量时有Na2SO4、NaOH，稀硫酸过量时有Na2SO4、H2SO4；不合理的是猜想四，硫酸和氢氧化钠不能共存。

（2）实验探究：

①取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想二不成立；

②另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸，化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，猜想一不成立；

反思拓展：

石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。通过分析，只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分。