题目内容

　　某同学为了探究废弃塑料薄膜混杂在土壤中对植物生长的影响．设计了如下实验：取两个同样的花盆，找5～8个废旧塑料袋，剪成小碎片，再取约4 kg的腐殖质，分为两等份，一份直接装入花盆中，另一份与塑料碎片混匀后，装入另一花盆，将两株生长状况相同的同种花草分别栽到两个花盆中，在同样条件下(温度、浇水、光照等)，让其生长6～8个月后观察二者的生长状况．

(1)

你估计，一个月后，二者的生长情况分别为：

________________________________________

(2)

在上述实验中，强调让两株植物在相同条件(温度、浇水、光照等)下生长，这样做的目的是

________________________________________

(3)

你估计，在上述实验过程中，可能出现什么意外情况影响实验的正常进行?________________________________________

(4)

通过该实验，你能得到什么启示?你认为应向使用塑料薄膜作大棚或地膜的农民提出建议为________________________________________

答案：1．栽在塑料薄膜碎片土壤的那株植物生长状况明显不如另一株;
解析：

(2)	控制与实验无关的其他因素造成的影响，只研究植物生长与土壤中有无薄膜碎片的关系
(3)	植物在移栽过程中可能受损伤甚至死亡
(4)	“白色污染”对农业非常有害；建议农民将用过的薄膜回收，不丢弃在田野里

练习册系列答案

相关题目

某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]Na₂CO₃含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

(2)操作步骤

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

(3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

(4)数据计算

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备]

(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析]

(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]

Na₂CO₃含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃＋HC1＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．

(2)操作步骤

(3)问题探究

F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________．

(4)数据计算

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有，阴离子不可能含有．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作现象结论

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

操作	现象	结论
______	______	______
______	______	______

试题分类