题目内容
3．关于金属及其合金的说法正确的是（ ）| A． | 自然界中大多数金属以化合物形式存在 | |
| B． | 所有金属的颜色都是银白色 | |
| C． | 黄铜的硬度比纯铜的硬度小 | |
| D． | 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 |
分析 A、自然界中大多数金属以化合物形式存在；
B、根据常见金属的颜色，进行分析判断；
C、根据合金的性质来分析；
D、根据生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，进行分析判断．
解答 解：A、自然界中大多数金属以化合物形式存在，正确；
B、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，错误；
C、金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜大，错误；
D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应，但碳不与稀盐酸反应，生铁不能完全溶解在足量稀盐酸中，错误．
故选A．
点评 本题难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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14．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（1）请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式或名称．
18．经常食用海带、紫菜可以预防甲状腺疾病是因为它们富含的元素是（ ）
| A． | Cl | B． | Zn | C． | Fe | D． | I |
8．下列对比实验不能实现相应目的是（ ）
| A． |  鉴别CO与H2 | B． |  比较微粒间空隙大小 | ||
| C． |  探究铁生锈 需要与水接触 | D． |  探究物质燃烧需要与氧气接触 |
15．下列有关元素的说法中正确的是（ ）
| A． | 元素是具有相同质子数的粒子的总称 | |
| B． | 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同 | |
| C． | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| D． | 在物质发生化学变化时，元素种类可能会变 |
12．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（ ）
| A． | H2 N2 | B． | N2 O2 | C． | CO2 CO | D． | N2 Ar |
