在pH=13的溶液中.下列物质能大量共存的是( )①Na2SO4.FeCl3②Na2SO4.K2CO3③Ba(NO3)2.CuSO4④BaCl2.KNO3． A.①②B.①④C.②④D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在pH=13的溶液中，下列物质能大量共存的是（　　）
①Na₂SO₄、FeCl₃②Na₂SO₄、K₂CO₃③Ba（NO₃）₂、CuSO₄④BaCl₂、KNO₃．

A、①②

B、①④

C、②④

D、③④

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下列有关溶液的叙述，正确的是（　　）

A、稀溶液一定不饱和

B、饱和溶液中不能再溶解任何物质

C、碳酸钠溶液呈碱性

D、氯化钠的溶解度为36g

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、H⁺、Cl^-、OH^-

B、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C、Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-

D、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）

A、K⁺、SO₄^2-、NH₄⁺

B、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

D、Ca²⁺、CO₃^2-、Na⁺

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

B、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、Cu²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、OH^-

D、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

下列有关说法正确的是（　　）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的试剂顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，过滤后加盐酸

B、第②步中加入的试剂为HCl溶液，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作

C、第③步中发生分解反应

D、在第④步中溴元素被还原

海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：

氯化镁的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.8	54.5	57.5	61.0	66.0	73.0

请回答：
（1）分析上表数据，可以得出2个结论．
结论1：

．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式

；在海水中加入试剂A的作用是

．
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有

．
（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是

．
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的

，过滤后，再向滤液中加入适量的

蜡烛（足量）在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A、蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C、过程中瓶内物质总质量不变

D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

①甲的化学式为NH₃ ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7：1 ④参加反应的甲、乙质量比为17：44．