Question

13．农业生产离不开化学肥料．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种重要的化肥．工业上常用反应CO₂+2X═CO（NH₂）₂+H₂O制取尿素，则X的化学式是NH₃，并从微观角度解释你的判断依据．
（2）硝酸铵和尿素都是常用的氮肥，请写出鉴别这两种化肥的具体操作．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（2）根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO₂+2X═CO（NH₂）₂+H₂O，反应前碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、0、0、2，反应后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH₃．
（2）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，分别取少量样品，分别与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显变化的是尿素．
故答案为：（1）NH₃；化学反应前后原子种类、数目不变；（2）分别取少量样品，分别与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显变化的是尿素．

点评 本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、化学反应前后原子守恒等并能灵活运用是正确解答本题的关键．