Question

16．如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题．
（1）当a中混有少量的b时，应用降温结晶法提纯a．
（2）将相同质量t₁℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t₂℃时，析出晶体的是c．
（3）将t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度下降到t₁℃时，溶质质量分数最大的是b．

Answer 1

分析 （1）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，b的溶解度受温度影响不大，所以若a中混有少量b，应用降温结晶法提纯a；
（2）升高温度析出晶体，说明物质的溶解度减小，结合溶解度曲线分析；
（3）据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，b的溶解度受温度影响不大，所以若a中混有少量b，应用降温结晶法提纯a；
（2）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将相同质量t₁℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t₂℃时，c析出晶体；
（3）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度下降到t₁℃时，ab析出晶体，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以降温后溶质质量分数最大的b；
故答案为：（1）降温；（2）c；（3）b．

点评 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义和应用，以此培养学生的理解能力、分析问题、解决问题的能力．