题目内容
文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锌粉质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
氢气质量/g | M | 0.15 | 0.1 | 0 |
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数_______。
2Hg+O2↑ ②2H2O
2H2↑+O2↑ ③2KMnO4
，说法正确的是（ ）
中碳元素的化合价为+4价
央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为： 。 |
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
（反思应用）
电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。
（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 |
剩余固体质量 | m | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（3）表格中，m= 。
（4）合金样品中镁的质量= 。
（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）
（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
