题目内容
1．从Ca、Na、H、O、C几种元素中选择适当的元素组成物质，将其化学式填写在下列横线上：（1）实验室常用做食品干燥剂的是CaO
（2）可常用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3
（3）常用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
（4）做建筑材料的盐是CaCO3
（5）可做洗涤剂的盐是Na2CO3
（6）可用于实验室做燃料的液态物质是C2H5OH．
分析 根据物质的性质和用途以及化学式的书写方法进行解答．
解答 解：（1）常用的干燥剂有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，但是可作为食品干燥剂的是生石灰，其化学式为：CaO；
（2）碳酸氢钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，其化学式为：NaHCO3；
（3）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，属于碱，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，是常用的建筑材料，其化学式为：CaCO3；
（5）碳酸钠能除去餐具上的油污，属于盐，可用洗涤剂，其化学式为：Na2CO3；
（6）实验室做燃料的液态物质是酒精，其化学式为：C2H5OH；
故答案为：（1）CaO （2）NaHCO3（3）Ca（OH）2（4）CaCO3（5）Na2CO3（6）C2H5OH
点评 本题考查了物质的性质和用途以及化学式的书写，题目较易．
练习册系列答案
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11．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
| A． | CO与CO2 可用石蕊试液区分 | |
| B． | CO具有还原性，可用于冶炼金属 | |
| C． | 二氧化碳浓度过大会致人死亡，是因为二氧化碳有毒 | |
| D． | 金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 |
9．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
6．现有7.8gCaCO3与CaO混合物，经高温充分煅烧至质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2质量为7.4g，则该混合物中碳元素和氧元素的质量比为（ ）
| A． | 3：8 | B． | 3：16 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若两个粒子核外电子数相同，则一定属于同种元素 | |
| B． | 同种元素组成的物质，一定是单质 | |
| C． | 金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同 | |
| D． | 硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量 |
10．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 丁的化学式为H2O | B． | 丙中C、H、O的质量比为12：3：8 | ||
| C． | 该反应中有三种氧化物 | D． | 参加反应的甲和乙的质量比是7：1 |
11．下列物质加入水中显著地放热的是（ ）
| A． | 固体氢氧化钠 | B． | 生石灰 | C． | 无水乙醇 | D． | 固体硝酸铵 |