Question

6．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在两侧的烧杯中分别加入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，天平再次保持平衡．先向右盘中加入5.6克的铁，至恰好完全反应，则向左盘中加入与铁等质量的下列哪种金属，天平将失去平衡（　　）

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Al

Answer 1

分析 根据天平两侧加入的硫酸质量和金属质量相等，天平失去平衡，主要是因为天平两端生成的氢气质量不相等，然后依据加入的金属的性质和化学方程式进行分析．

解答 解：100克质量分数为9.8%的稀硫酸，参加反应的硫酸质量为：100g×9.8%=9.8g，
设加入5.6克的铁生成的氢气质量为x
  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
  56    98                  2
5.6g   9.8g                x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g
硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.2g，
A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24      98   
        2.4g    9.8g
 2.4g的镁会与9.8硫酸完全反应，所以加入等质量的镁后，硫酸完全反应，也生成0.2g的氢气，天平平衡，故A错误；
B、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        65      98
        6.5g    9.8g
6.5g的锌会与9.8硫酸完全反应，所以加入等质量的锌后，硫酸没有完全反应，不会生成0.2g的氢气，天平不再平衡，故B正确；
C、铜不会与硫酸反应，生成的氢气质量为零，天平不再平衡，故C正确；
D、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      54     294
     1.8g    9.8g         
1.8g的铝会与9.8硫酸完全反应，所以加入等质量的铝后，硫酸完全反应，生成0.2g的氢气，天平平衡，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查了过量计算问题，抓住解题的关键是产生氢气的质量是否相等．