[题目]如图所示.烧杯①②中有不同的固体.将滴管甲中的液体滴入烧杯①中.可观察到气球鼓起.一段时间后恢复原状.此时将滴管乙中的液体滴加到烧杯②中.观察到气球再一次鼓起.一段时间后不恢复.请回答下列问题:(1)若滴管乙中的液体是稀盐酸.则烧杯②的物质可能是 .涉及反应的化学方程式 .(2)将滴管甲中的液体滴入烧杯①中.先观察到气球鼓起.一段时间后恢复原状的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示，烧杯①②中有不同的固体，将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，可观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状。此时将滴管乙中的液体滴加到烧杯②中，观察到气球再一次鼓起，一段时间后不恢复。请回答下列问题：

（1）若滴管乙中的液体是稀盐酸，则烧杯②的物质可能是_____，涉及反应的化学方程式_____。

（2）将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，先观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状的原因是_____。

【答案】锌粒（或碳酸钠等 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）滴管甲中液体与固体接触，放出大量的热，使气球鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状

【解析】

（1）若滴管乙中的液体是稀盐酸，则烧杯②的物质可能是锌粒、碳酸钠等，锌粒、碳酸钠等能与稀盐酸反应生成氢气、二氧化碳，若是锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，先观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状的原因是滴管甲中液体与固体接触，放出大量的热，使气球鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状。

练习册系列答案

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已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。

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（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

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（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。

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表示氧原子，表示氢原子。

①A中分子为甲烷分子，甲烷分子是由________________构成。

②根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的化学方程式______________________。

（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应方程式为_______________________，基本反应类型为_____________。

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是___，白色物质可能是Na2O或___，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是___．

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为 Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质为 ___
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质为 ___

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___．

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___．

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条：___．

【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。

（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。

A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；

B.增强植物的抗寒、抗旱能力

C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力

⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；

②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4

⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃

⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。

（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：

（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。

⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。

⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。

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[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2

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【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸

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②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有

【题目】下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）


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A. AB. BC. CD. D

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（1）甲的化学式为_____，M的化学式为_____；

（2）乙→丙的反应方程式为_____；

（3）甲→M的反应类型为_____。

【题目】化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是

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