Question

9．铁和铜的混合物20g与足量硫酸铜溶液充分反应后过滤，共得红色沉淀20.8g．求原混合物中铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应的化学方程式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出原混合物中铁的质量分数即可；或由固体差量法，由固体混合物增加的质量，进行分析解答．

解答 解：设原混合物中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   
56              64    
x               y        
$\frac{56}{64}=\frac{x}{y}$    y=$\frac{8x}{7}$
$\frac{8x}{7}$+20g-x=20.8g     x=5.6g
原混合物中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{20g}×$100%=28%．
解法二：设原混合物中铁的质量为x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    固体差量
56             64     64-56=8
x                    20.8g-20g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$     x=5.6g
原混合物中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{20g}×$100%=28%．
答：原混合物中铁的质量分数为28%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性；选用差量法是正确解答本题的捷径．