题目内容

近年来，随着中国的迅速崛起，一些别有用心的国家为了遏制中国的发展，频频做出“过格”之举！我国也进行了强有力的回应．如图，是一次演习中，我国导弹部队下的一次“导弹雨”，威力惊人！请根据你所学知识试回答：
（1）比较先进的导弹，其外壳都含有钛合金，该合金具有的性质是
 

A、强度好、硬度大    B、密度小、硬度小   C、抗腐蚀性能好
（2）现在部分导弹应用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者在点燃的条件下会生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质．则上述反应的化学方程式是
 
；在导弹运行过程中的能量转化是
 
； 该反应的生成物中碳元素的化合价是
 
．
考点：合金与合金的性质,有关元素化合价的计算,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料
分析：（1）结合合金的特点作答即可；
（2）结合书写化学方程式应注意的问题作答即可．
解答：解：
（1）比较先进的导弹，其外壳都含有钛合金，该合金具有的性质是强度好、硬度大；抗腐蚀性能好；故选AC；
（2）根据题意，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N204
 点燃 
.
 
2C02↑+4H20+3N2↑；在导弹运行过程中的能量转化是--化学能转化为内能，内能转化为机械能；该反应的生成物中碳元素的化合价是+4价．
故本题答案为：
（1）AC；
（2）C2H8N2+2N204
 点燃 
.
 
2C02↑+4H20+3N2↑；化学能转化为内能，内能转化为机械能；+4价．
点评：应知合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．应熟知能的转化规律．
练习册系列答案
相关题目
实验室内两瓶无色液体，分别是纯净水和饱和食盐水，为鉴别它们可以选用下列哪种方法（　　）
A、升温
B、取样品，分别加入少量食盐，搅拌
C、尝味道
D、加水
下列不属于净水手段的是（　　）
A、过滤B、沉淀C、溶解D、吸附
表示2个氧分子的化学符号是（　　）
A、2O
B、2O2
C、O2
D、O2-
如图1为某化学实验小组同学设计的制取氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图．请回答下列问题：

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 
，收集氧气可采用的方法是（写一种即可）
 
．
（2）实验时，可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是
 
．将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是
 
．
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，不溶于水．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是
 
（选填图2中装置序号），收集装置是
 
（同上，填序号）
请结合下图回答问题：

①标号a、b的仪器名称：a
 
，b
 
．
②选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为
 
．
若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是
 
．（填字母）．
③实验室用装置B制二氧化碳时仪器b末端位于液面下的原因是
 
．
④装置F有多种用途．若用装置F收集O2，证明氧气已经集满的方法是
 
．
N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请填空：
（1）人体中也含有N、O元素，这两种元素在人体中属于
 
（填“常量元素”或“微量元素”）．
（2）1个N（NO2）3分子中含
 
原子．
（3）N（NO2）3的相对分子质量是
 
．
（4）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是
 
（化为最简整数比）
某同学做了如图实验：

实验数据及部分实验现象如表：
第一次第二次
加氧化铜的质量（g）mm
加稀硫酸的质量（g）50100
加氢氧化钡溶液的质量（g）100100
B中主要现象淡蓝色沉淀？
若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8.55%，请回答下列问题：
（1）写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式
 
；
（2）第二次实验B中的主要现象是
 
；
（3）试验中加入氧化铜m的数值为
 
；
（4）求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式
 
；
（5）若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
 
；
（6）若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为
 
．
暴露在空气中的生石灰固体可能发生变质，某实验小组对其成分进行假设，并完成实验探究．
（1）对该生石灰成分的假设可能有
 
种．
（2）该实验小组对其成分实验探究如下：
 步骤  现象
 1、取10g样品放入烧杯中，加20mL水，充分搅拌后过滤．  烧杯底部发热并有大量不溶物．
 2、向澄清的滤液中鼓入CO2气体．  澄清液变浑浊
 3、在过滤后的滤渣中，滴加足量稀盐酸  有气泡产生
上述实验不可能确定的成分是
 
．
（3）为了确认生石灰的成分，实验小组进行了定量实验．取该生石灰固体样品，称量16.5g，然后放于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后秤得此溶液质量为158.1g．实验小组通过下列计算后，判断生石灰固体的成分．
解：①反应后生成CO2的质量为：
16.5g+146g-158.1g=4.4g
参加反应的盐酸中HCl质量为146g×10%=14.6g
②设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
x      7.3g          4.4g
100：x=44：4.4g
x=10g
③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
  74       73
  7.4g     7.3g
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56   73
5.6g   7.3g
根据计算你确定该生石灰固体的成分是
 
．

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