题目内容

0.4g氢气恰好跟3.2g氧气完全反应，生成水的质量（　　）

A．大于3.6g

B．小于3.6g

C．等于3.6g

D．无法判断

因氢气和氧气恰好完全反应，
根据质量守恒定律可知，
参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量，
则水的质量等于0.4g+3.2g=3.6g，
故选C．

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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主
要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为

．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

等物质共同相互作用的结果．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式

．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

，根据实验②的现象得出的结论是

．
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2%

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克水？

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克水？

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主
要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式______．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______，根据实验②的现象得出的结论是______．
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2%

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______________。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________等物质共同相互作用的结果。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________。
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_______________，根据实验②的现象得出的结论是____________。
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。